prosdo.ru
добавить свой файл
1
Какая степень окисления хрома в соединении Сr(Н2О)(NH3)4CICI:


A. 6.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

E. 2*
100 грамм какого вещества содержит максимальное количество вещества?

A. Хлорид бария,

B. Хлорид натрия;

C. Серная кислота.

D. Соляная кислота;*

E. -

Какую концентрацию ионов водорода имеет раствор серной кислоты с концентрацией 0,1моль/л?

A. - 0,1 моль/л;

B. - 2 моль/л;

C. - 0,2 моль/л;

D. 1 моль/л

E. -

Какой параметр является определяющим для антидота при отравлении солями тяжелых металлов?

A. Заряд комплексообразователя- металла-яда.

B. Пространственное строение комплексного иона.

C. Константа нестойкости комплексного иона с металлом -ядом.

D. Заряд внутренней сферы комплексного иона.

E. -

В какой области рН должен лежать интервал изменения окраски индикатора при титровании слабого основания сильной кислотой ?

A. щелочной;

B. нейтральной;

C. -

D. кислотной;

E. -
Укажите формулу для определения молярной массы эквивалента вещества:

A. Мэ = f . М(х).

B. Мэ = V . C;

C. Мэ = С . ;

D. Мэ = f . V . C;

E. Мэ = f . М(х) . C ;

Указать формулу соли с кислой реакцией среды:

A. Na2SO4

B. KCl

C. K2S

D. NH4Cl

E. Na2CO3

Как рассчитать рН в растворе КОН?

A. рН = 14 -lgCосн.

B. рН = - lgH+

C. рН = -lgCосн.

D. pH = 14 + lgCосн.

E. -
Укажите, каким раствором титруют в методе нейтрализации, который называется ацидиметрией:

A. раствором щелочи;

B. раствором основания;

C. раствором соли.

D. -

E. раствором сильной кислоты;

Из приведенных смесей выберите ту, что обладает буферным действием:

A. CH3COOH + CH3COONH4.

B. HHb + KHb.

C. HCl + NH4Cl.

D. HNO3 + NaNO3.

E. NaOH + NaCl.
Укажите химическую реакцию, которая происходит при прибавлении к ацетатному буферу небольшого количества щелочи:

A.

B.

C.

D. -

E.
Как записывается уравнение Гендерсона-Хассельбалха для кислотного буфера?

A.

B.

C.

D. -

E.
При каком соотношении количеств вещества кислоты и соли в ацетатном буфере ёмкость имеет максимальное значение:

A. 90/10;

B. 50/50;

C. 5/15;

D. 75-25;

E. 94/6.
Ацетатные буферные системы состоят из 100 мл раствора кислоты и 100 мл раствора соли, взятых в следующих концентрациях:

A. 0,02 моль/л кислоты и 0,1 моль/л соли.

B. 0,01 моль/л кислоты и 0,1 моль/л соли.


C. 0,1 моль/л кислоты и 0,02 моль/л соли.

D. -

E. 0,1 моль/л кислоты и 0,1 моль/л соли.

Укажите систему, где буферная емкость максимальна.

Имеются несколько аммонийных буферных растворов, со следующими значениями рН:

A. рН = 7,4.

B. рН = 7,6.

C. рН = 8.

D. рН = 7,8.

E. рН = 7,2.

Укажите, какой буферный раствор наиболее устойчив к добавлению кислот.

Укажите химическую реакцию, которая происходит при добавлении к фосфатном буферу небольшого количества кислоты:

A. ;

B. ;

C.

D. -;

E. ;

Какое из нарушений функционирования организма приводит к дыхательному (респираторному) алкалозу?:

A. Потеря протонов водорода вследствие кишечной непроходимости ;

B. Избыточное образование стойких кислот при голодание и рвоте;

C. Снижение вентиляции легких в следствии попадания инородного тела;

D. -

E. Гипервентиляция легких при лихорадочном состоянии и истерии;
Какое свойство не относится к коллигативным?

A. Осмотическое давление

B. Понижение упругости пара растворителя над раствором

C. Растворимость

D. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем

E. Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем

Какой способ выражения концентраций используется для расчета осмотического давления?

A. Процентная концентрация

B. Моляльная концентрация

C. Мольная доля

D. Молярная концентрация эквивалента

E. Молярная концентрация


По какой формуле можно рассчитать повышение температуры кипения раствора глюкозы?

A.

B.

C.

D.

E.
Во сколько раз tкип. раствора FeСl3 больше чем раствора сахарозы, если в(х) одинаковы и электролит полностью диссоциирован ?

A. в 3 раза;

B. в 4 раза;

C. Одинаковы;

D. в 5 раз

E. -
Какой из перечисленных биогенных элементов, являясь макроэлементом, находится в организме в виде ионов?

A. Углерод;

B. Медь;

C. Фтор;

D. Хлор;

E. Азот.

На процессы подавления возбуждения и агрессивности при психических заболеваниях влияют ионы:

A. Li+.

B. I-

C. Mn2+

D. CI-.

E. Ca2+.
Дентатность лиганда определяется

A. Количеством лигандов.

B. Зарядом комплексообразователя.

C. Количеством -связей, образованных лигандом.

D. Координационным числом.

E. -

Какое из соединений содержит комплексообразователь с наибольшим зарядом?

A. K3Fe(CN)6 ;

B. Ag(NH3)2Cl ;

C. Cu(OH)4SO4;

D. K2PtCl6 ;

E. -

Вычислите фактор эквивалентности и молярную массу NaCl:

A. f = 3, М = 21,5;

B. f = 1, М = 36,5;

C. f = 4, М = 75;

D. f = 1, М = 58,5;

E. f = 5, М = 61.
Укажите область рН, в которой лежит точка эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием:

A. кислотная;

B. нейтральная;

C. щелочная;

D. -

E. -

Укажите, каким раствором титруют в методе нейтрализации, который называется алкалиметрией:

A. раствором слабой кислоты;

B. раствором сильной кислоты;

C. раствором соли ;

D. -

E. раствором щелочи.

Координационное число - это свойство:

A. Лиганда.

B. Аниона.

C. Нейтральной молекулы

D. Комплексообразователя.

E. -
В каком растворе рН больше: КОН или НСl при СКОН = СНСl?

A. НСl

B. КОН

C. одинаковы

D. -

E. -

В каком из приведенных растворов водородный показатель равен 14:

A. в 0,1м НСl

B. в 1 м НСl

C. в 1 м КОН

D. в 1 м Н2SO4

E. -

Укажите формулу, по которой рассчитывается буферная емкость по щелочи:

A.

B.

C.

D.

E.

Если рН раствора меньше рНИЭТ, то в растворе аминокислота существует в виде:

A. Биполярного иона.

B. В анионной форме.

C. В катионной форме.

D. В неионизированном виде.

E. В форме полипептида
В каком растворе осмотическое давление больше?

A. 0,1М раствор CaCl2

B. 0,1М раствор глюкозы

C. 0,1 М раствор NaCl

D. 0,1М раствор FeCl3

E. 0,1М раствор С2Н5ОН
От чего зависят коллигативные свойства?

A. От природы компонентов системы

B. От природы растворителя

C. От количества кинетических частиц в системе


D. От количества раствора

E. От количества растворителя

Во сколько раз tкип. раствора СаСl2 больше чем раствора сахарозы, если в(х) одинаковы и электролит полностью диссоциирован ?

A. Одинаковы;

B. в 4 раза;

C. в 5 раз.

D. в 3 раза;

E. -

Укажите общую кислотность желудочного сока в титриметрических единицах, в норме:

A. 70 - 72.

B. 25 - 38;

C. 40 - 60;

D. 68 - 70;

E. 15 - 25;

Какой элемент принимает участие в образование макроэргических связей:

A. CI.

B. P.

C. S.

D. H.

E. N.

100 грамм какого вещества содержит минимальное количество вещества?

A. Хлорид бария;

B. Хлорид натрия,

C. Соляная кислота;

D. Серная кислота.

E. -

Чему равна молярная масса эквивалента и фактор эквивалентности дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4 . 2О):

A. Мэ = 90; fэ = 1/4

B. Мэ = 63; fэ = 1/2

C. Мэ = 45; fэ = 1/6

D. -

E. -

Молярная доля это:

A. отношение числа молей данного компонента раствора к общему числу молей всех компонентов раствора.

B. число молей растворенного вещества в единице объема;

C. отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора;

D. -

E. -

Какова масса молекулы воды в граммах?

A. 18;

B. 6,02 1023;

C. 3 10 -23;

D. 1,67 10-23

E. -

По какой формуле правильно рассчитывается навеска вещества для приготовления раствора заданной молярной концентрации:


A. m = С .V. ;

B. m = С .V;

C. m = С . М ;

D. m = С .V. М;

E. m = С .. .

Дентатность - это свойство:

A -комплексообразователя;

B - аниона;

C - лиганда;

D - нейтральной молекулы

E -

Приведите формулу для расчета моляльной концентрации:

m(x)

A. в(х) = --------------------- .

M(x) . m(р-ля)
m(x)

B. в(х) = ------------------ ;

M(x) . V(р-ра)

m(x)

C. в(х) = --------------------- ;

V(р-ра) .  (р-ра)

D. -

E. -

Указать формулу соли., в растворе которой рН  7 :

A NaCl

B KNO3

C NH4Cl

D Na2S

E -

Выбрать бидентатный лиганд:

A. H2O,

B. SO42-,

C. CI-

D. NO2

E. F-
Какую формулу можно использовать для расчета концентрации НС1 по результатам титрования?

A. CHCl . VHCl = Cщ . Т;

B. CHCl . Т = Cщ . Vщ;

C. CHCl . m = Cщ . Vщ;

D. CHCl . VHCl = Cщ . Vщ

E. CHC . Т = Cщ . m.

Укажите интервал значений рН в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильным основанием:

A. рН = 11 - 12,5;

B. рН = 3,3 - 10,7;

C. рН = 12 - 13,5;

D. рН = 1 - 1,5;

E. рН = 1,5 - 2,5.

Для кислой среды значения рН и Н+ соответственно равны:


A. рН  7; ОН-  10-1

B. рН = 7; Н+ = 10-7

C. рН  7; Н+  10-7

D. рН  7; Н+ = ОН-

E. рН  7; Н+  10-7
В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:

A. в 0,1 М КОН

B. в 0,1М НСl

C. в 1 М НСl

D. в 1 М Н2SO4

E. -

Во сколько раз депрессия раствора глюкозы больше депрессии раствора сахарозы, если в(х) растворов одинакова ?

A. в 3 раза;

B. Одинаковы;

C. в 4 раза;

D. в 5 раз.

E. -

Какой из приведенных микроэлементов является ферментным ядом:

A. Серебро

B. Кальций.

C. Йод.

D. Медь.

E. Литий.
Выбрать комплексное соединение нейтрального типа:

A K Ag(CN)2,

B Co+3(NH3)2(NO2)4Na,

C Pt(NH3)2CI2,

D Co(H2O)(NH3)3CI2

E -

Рассчитайте массу бромида калия, которую получит больной с одной столовой ложкой 3% раствора (в 1 столовой ложке содержится 15 г раствора):

A. - 4,5 г;

B. - 0,5 г.

C. - 0,45 г;

D. -

E. -

Какой параметр является общим для расчетных формул молярности и моляльности?

A - масса раствора;

B - объем раствора;

C - количество растворенного вещества;

D - масса растворителя.

E -

Координационное число меди в комплексном соединении равно:

A 3

B 2

C 6

D 4

E -

Препараты какого из перечисленных элементов показаны при расстройствах высшей нервной деятельности?


A Фтора.;

B Натрия;

C Брома ;

D Йода;

E Фосфора.

Какой элемент участвует в синтезе гормона щитовидной железы - тироксина и является его незаменимым структурным компонентом?

A Сера.

B Калий.

C Кальций.

D Йод.

E Углерод.
С избытком какого элемента в еде и воде связано заболевание зубов на флюороз?

A CI

B Fe

C F

D Cа

E Р

Недостаток какого элемента приводит к установлению диагноза “эндемический зоб”:

A Фосфора.

B Кальция.

C Фтора.

D Йода,

E Калия.

Какой из приведенных микроэлементов является ферментным ядом :

A. Железо

B. Алюминий.

C. Литий.

D. Серебро.

E. Йод.

3- гибридизация атома углерода существует в молекуле?

A Этана;

B Этилена;

C Ацетилена;

D Бензола.

E Фенола

Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле:

A Хлороводорода;

B Воды;

C Сероводорода.

D Углекислого газа

E Хлора;

К сильным электролитам относится:

A Муравьиная кислота;

B Сернистая кислота;

C Сульфат натрия;

D Уксусная кислота.

E Угольная килота

Выберите вещество, в 1 г которого содержится наибольшее количество молекул:

A Кислород;

B Аммиак;

C Углекислый газ;

D Серная кислота.

E Фосфорная кислота
2- гибридизация атома углерода существует в молекуле?

A Этилена;

B Ацетилена;

C Этана;

D Циклогексана.

E Пропана

К слабым электролитам относится:

A Сульфат натрия;

B Серная кислота;


C Азотистая кислота;

D Ацетат натрия.

E Нитрит натрия

Вычислить массу йода, необходимую для приготовления 500г раствора с массовой частицей йода 2%:

A 1000г;

B 100г;

C 10г;

D 250г.

E 25г.

Координационное число комплексообразователя в комплексном соединении равно

A. 6

B. 4

C. 2

D. 1

E. 0

Какой из приведенных лигандов относится к дидентатным?

A NH2

B H2O

C S2O32-

D CH3OH.

E -

Из приведенных соединений выберите комплексное соединение анионного типа:

A

B

C

D

Е. Такого не существует

Какой из приведенных лигандов относится к бидентатным?

A .

B

C NH3

D

E H2O

Указать правильное название комплексного соединения

A гидросульфат тетрааминмеди

B сульфат аминмеди

C сульфат тетраамин

D сульфат тетрааминмеди (ІІ)

E сульфат тетрааминмеди (І)

Укажите какой комплексный ион будет наиболее устойчив,

если константа нестойкости комплексних ионов составляет:

A.

B.

C.


D. Нет ответа.

E. Нет однозначного ответа

По какой формуле правильно рассчитывается масса навески вещества:

A. m = С .V;

B. m = С .. ;

C. m = С .V. М;

D. m = С . М ;

E. m = С .V.
Рассчитайте массу навески гидроксида натрия, необходимую для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л.

A. 4г.

B. 40г.

C. 0,4г.

D. 0,1.

E. 10г.

В какой области рН должен лежать интервал изменения окраски индикатора при титровании слабого основания сильной кислотой ?

A. щелочной;

B. нейтральной;

C. кислой;

D. захвативает обе области;

E. нет ответа

Укажите, случаи совпадения точки эквивалентности с точкой нейтрализации при титровании:

A. уксусной кислоты раствором едкого натрия;

B. муравьиной кислоты раствором едкого натрия.

C. соляной кислоты раствором едкого натрия;

D. соляной кислоты раствором аммиака

E. нет ответа
Укажите формулу для расчета титра стандартного раствора:

A. Т = m/V;

B. T = m /С;

C. T = С/m;

D. T = С/V .

E. в/С

Укажите активную кислотность желудочного сока в титриметрических единицах, в норме:

A. 42 - 45;

B. 20 - 40;

C. 12 - 17;

D. 5 - 10;

E. 45 - 50.

Врач направил на анализ желудочный сок больного. В каких единицах измерения определяется кислотность желудочного:

A. титриметрических единицах;

B. рН; С: ммоль/л;

C. электрон - вольт;

D. массовых долях.

E. -

Что является мерой активной кислотности среды?

A рН

B С

C рКb

D Kдис.

E рКа
Для кислой среды значения рН и Н+ соответственно равны:

A рН  7; ОН-  10-1

B рН = 7; Н+ = 10-7

C рН  7; Н+  10-7

D рН › 7; Н+ = ОН-

E рН  7; Н+  10-7

В каком из приведенных растворов водородный показатель равен нулю:

A в 0,1 м КОН

B в 1 м НСl

C в 0,1м НСl

D в 1 м Н2SO4

E 1м КОН

Как рассчитать рН в растворе уксусной кислоты?

A. pH = -lg Cк-ты ;

B. рН = 14 - lgCH+

C. pH = C

D. pH = -lnC

E. pH = -lgCH+