prosdo.ru
добавить свой файл
1
1.Написать электронную формулу атома углерода. Начертить схему распределения электронов в энергетических ячейках.

2. Какую степень окисления проявляет атом углерода в соединениях? Какую роль может выполнять углерод в окислительно-восстановительных процессах . Написать уравнение реакций.
3. Перечислить известные аллотропные модификации углерода. Описать их свойства. Как доказать что они являются видоизменениями одного и того же элемента?
4. Какое строение молекул метана , этилена, ацетилена, ( тип связи, вид гибридизации молекул, геометрия молекулы)?
5. Сравнить кислотно - основные и окислительно0восстановительные свойства оксидов углеродов2 и 4 , исходя из строения молекул. Написать уравнения соответствующих реакций.
6.Какими способами можно получать карбонаты и гидрокарбонаты? Какова их термическая прочность? Привести примеры уравнения реакций.
7. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей: К2СО3, КНСО3, (NН4)2СО3. Дать объяснение .
Написать схему равновесия, устанавливающегося в водном растворе оксида углерода 4 . Какие молекулы и ионы находятся в этом растворе ? В какую сторону смещается химическое равновесии при повышение температуры системы и при добавлении щелочи в раствор?
9. Молекула оксида углерода 4 СО выступает в качестве леганда в различных комплексных соединениях . Как объяснить это свойства оксида оксида углерода 2, зная строение его молекулы.
10. При нагревании смеси кристаллической соды и гидрокарбоната натрия её масса уменьшилась до 15, 9 г , и при этом выделилось 1,12 л СО2. Рассчитайте массу исходной смеси солей .
11.Карбонат металла (2) обработали избытком ратвора HCL. К образовавшемуся расствору добавили некоторую массу соды Na2CO3*10 H2O . Выделившейся осадок отфильтровали и прокалили, при этом выделилось1,12 л газа. Масса остатка после прокаливания составила 2 г . Назвать карбонат металла (2) и рассчитать массу израсходованной соли Na2CO3*10 H2O

12. В1300 г воды растворенно 180 г кристаллической соды Na2СО3*10Н2О. Плотность полученного раствора 1,16г/см3. Опредилите массовую долю веществ ав расстворе в рассчете на безводную соль; молярную и не молярную концентрации определить исходя из кристаллогидрата.
13.Можно ли получить 1н раствора Н2СО3? Подтвердить ответ расчетом , имея в виду, что в одном объеме воды при 20 градусах Цельсия растворяется 0,88 объема СО2.
14. Ввчислить значение дельта H298 для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:
а) С6Н12О6(к)=2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г)
б)С6Н12О6(к)+6О2=6СО2(г)+ 6 Н2О(ж)
дельта H298 образования С6Н12О6(к) и 2С2Н5ОН(ж) соответственно равны -1273, 0 и -297,6 кДж/моль. Какая из этих реакций поставляет организму больше энергии?