prosdo.ru
добавить свой файл
1 2 3

5. Окислитель – серная кислота концентрированная, восстановитель – сульфиды, йодиды и бромиды. При этом серная кислота восстанавливается до SO2, S или
H2S; сульфид – анион S2- окисляется до серы S, SO2 или H2SO4; йодид – анион до йода I2, бромид – анион до брома Br2 :

CuS + 4H2SO4 (к)= CuSO4 + 4SO2 + 4H2O

H2S + H2SO4(к) = S + SO2 + 2H2O

или H2S + H2SO4 (к) = 4SO2 + 4H2O

8HI + H2SO4 (к) = 4I2 + H2S + 4H2O

или 6HI + H2SO4 (к)= 3I2 + S + 4H2O

2HI + H2SO4 (к) = I2 + SO2 + 2H2O

8KI + 9H2SO4 (к) = I2 + H2S + 8KHSO4 + 4H2O -

наиболее вероятный вариант продуктов,

или 6KI + 2H2SO4 (к) = 3I2 + H2S + 3K2SO4 + 4H2O

2HBr + H2SO4 (к) = Br2 + SO2 + 2H2O

2KBr + 2H2SO4 (к) = Br2 + SO2 + K2SO4 + 2H2O

6KBr + 2H2SO4 (к) = 3Br2 + S + 3K2SO4 + 2H2O

6. Железная окалина – Fe3O4, это смесь двух оксидов - FeO и Fe2O3. Поэтому при взаимодействии с сильными окислителями она окисляется до соединения железа (III) за счёт катионов Fe2+ - восстановителей, а при взаимодействии с сильными восстановителями восстанавливается до соединения железа (II) за счёт катионов Fe3+ - окислителей:

Fe3O4 + 10HNO3 (к) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O

3Fе3O4 + 28HNO3 (р) = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
При взаимодействии с большинством кислот происходит реакция обмена, получаются две соли:
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 (р) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. Дописать продукты окислительно-восстановительных реакций и уравнять реакции:

1) Cu + H2SO4(конц)  SO2 + ...

2) Ca + H2SO4(конц)  H2S + ...

3) Cu + HNO3(разб)  NO + ...

4) Ag + HNO3(конц)  NO2 + ...

5) Zn + HNO3(конц)  N2O + ...

6) Al + HNO3(разб.)  NH4NO3 + ...

7) KI + NaNO2 + H2SO4 NO + I2 + ...

8) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + ...

9) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4  NaNO3 + ...

10) NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + ...

11) KI + K2Cr2O7 + H2SO4  I2 + ...

12) H2S + KMnO4 + H2SO4  S0 + ...


13) Br2 + Cl2 + H2O  HBrO3 + ...

14) O3 + KI + H2SO4  I2 + ...

15) H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + MnSO4 + ...

16) H2O2 + KI + H2SO4  H2O + ...

17) H2O2 + HCl  Cl2 + ...

18) K2S + K2SO3 + H2SO4  S0 + ...

19) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + ...

20) KIO3 + KI + H2SO4  I2 + ...

21) NaBr(тв) + H2SO4(конц) SO2 + ...

22) KI(тв) + H2SO4(конц)  H2S + ...

23) Al + KOH + H2O  H2 + ...

24) Br2 + KCrO2 + KOH  K2CrO4 + ...

25) MnO2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + ...

26) MnO2 + NaNO3 + KOH  K2MnO4 + NaNO2...

27) O3 + MnO2 + NaOH  O2 + Na2MnO4 +...

28) O3 + CrCl3 + KOH  K2CrO4 + ...

29) Fe2O3 + NaNO3 + NaOH  Na2FeO4 + NaNO2 + ...

30) Cl2 + Ca(OH)2  Ca(OCl)2 +...

31) Cl2 + KOH  KClO3 + ...

32) S + KOH  K2S + K2SO3 + ...


33) H2O2 + KMnO4 + KOH  O2 + K2MnO4 + ...

34) H2O2 + KMnO4 + H2O  O2 + MnO2 + ...

35) KMnO4 + MnSO4 + H2O  MnO2 + ...

2. Даны вещества, напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами:


  1. Концентрированные бромоводородная кислота и гидроксид натрия, перманганат натрия, сера (3 ОВР).

  2. Йод, азотная кислота (концентр.), сероводород и кислород (4 ОВР).

  3. Сульфид алюминия, азотная кислота (концентр.), хлороводородная кислота, углерод (3 ОВР).

  4. Концентрированная азотная кислота и растворы карбоната натрия, хлорида железа (III), сульфида натрия (2 ОВР).

  5. Хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц.) и йодоводородная кислота

(3 ОВР).

  1. Сульфид меди (II), кислород, хлор, азотная кислота(конц.), серная кислота(конц.). (4 ОВР)

  2. Концентрированные соляная и азотная кислоты, сера и гидроксид железа (II)

(3 ОВР)

8. Водные растворы перманганата калия, сульфита калия, хлорида бария, концентрированная азотная кислота и медь (3 ОВР).

9. Нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор
) – (4 ОВР).

10.
Оксид азота (IV), гидроксид калия (раствор), белый фосфор, водород (4 ОВР).

Использованная литература:

  • Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии. Под ред. проф. Ф.Я. Кульба, Л., «Химия», 1976г.

  • Химия учебник для подготовительных отделений. Г.П. Хомченко М. «Высшая школа», 1981г.

  • Задачник по химии 11 класс А.Н. Левкин, Н.Е.Кузнецова М. «Вентана-граф» 2009г.

  • Подготовка к ЕГЭ. Основская Г.С.


  • Денисова В.Г. Материалы мастер-класса «Химические свойства веществ в заданиях ЕГЭ»

  • Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков «Начала химии», М. «Экзамен» 2000г.


[Введите текст]




<< предыдущая страница